8時穩定,灼熱至430左右變藍,但冷後又重新變為無色。 加熱至500時分解。 遇鐵鹽生成血紅色的硫氰化鐵,與亞鐵鹽不反應。 易潮解,應密封保存。 有毒。 貯藏:置通風乾燥處。 本品易潮解,應防潮、防水、密封貯存。 用途: 主要用於電鍍工業做退鍍劑、製冷劑。 用於照相、染料、農藥等。 用於除草劑、殺菌劑等製造。 技術說明書編碼: 1927 CAS No
1 1
6 金 (III)化合物 硫氰化鉀 外文名 potassium thiocyanate 別 名 玫瑰紅酸鉀; 玫棕酸鉀 化學式 KSCN 分子量 97
淌血的心—硫氰化鉀與鐵離子的反應
3。 易溶於水並因大量吸熱而降溫,也溶於 酒精 丙 酮。 在 低溫 下可得半水物結晶 (KSCN?0
52 g/cm³ 外 观 白色结晶性粉末 安全性描述 S7;S28;S29;S45;S60;S61 危险性符号 T+;N 危险性描述 R26/27/28;R32;R50/53 酸类物质的强、弱划分,是一个相对、且有一定人为因素的概念。 现在,人们多倾向于用酸常数的大小,来确定酸的强弱。对于Ka>1的酸,认为它就是强酸;而Ka<1的酸,则属于弱酸。 按照这个标准,HSCN的Ka=0
18 性狀:無色單斜晶繫結晶。 相對密度1
: 333-20-0 淌血的心—硫氰化鉀與鐵離子的反應 / 王瓊蘭
教育部高中化學學科中心
523 g/cm³ 外 觀 黃色液體 目錄 1 理化性質 2 製備方法 3 應用領域 理化性質 硫氰作為六個原子形成的化合物,對稱性為C 2 點羣 ,分子結構為NCS-SCN。 氧化能力比溴單質大。 它可以與水發生反應: 3 (SCN) 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + HCN + 5HSCN 硫氰可以與烯烴加成得到1,2-二(硫氰酸酯)化合物。 硫氰溶液 要想将氰离子转化成无毒物质是很容易的,投加强氧化剂即可将氰离子氧化成为毒性只有氰离子千分之一(可认为基本无毒)的氰酸根离子,以次氯酸盐为例: clo- + cn- = cl- + cno-顺便说说,氰酸钾(kcno,或者写作kocn)基本无毒,把氰化钾写成氰酸钾是完全错误的。 酸类物质的强、弱划分,是一个相对、且有一定人为因素的概念。 现在,人们多倾向于用酸常数的大小,来确定酸的强弱。对于Ka>1的酸,认为它就是强酸;而Ka<1的酸,则属于弱酸。 按照这个标准,HSCN的Ka=0
4 M氫氧化鈉溶液調整溶液 pH 值至 5
24,為紅色晶體,可溶於水,水溶液帶有黃綠色熒光,含有鐵氰根配離子 [Fe (CN) 6] 3− 。 鐵氰化鉀由德國化學家 利奧波德·格麥林 於1822年發現,德國化學家 羅伯特·威廉·本生 於1846年成功測定鐵氰化鉀的組成和結晶。 主要應用於照相紙、顏料、製革、印刷、製藥、肥料、媒染劑、電鍍、造紙、鋼鐵等工業。 該物質的中心原子是 鐵離子 (Fe 3+ ), 配位體 是氰根離子(CN - ), 配位數 為6, 內界 是鐵氰根離子 { [Fe (CN) 6] 3- },外界是鉀離子(K + )。 中文名 鐵氰化鉀 外文名 1
0mol•L-1HSCN溶液中的 [H+]=0
01mol/LNaOH溶液3~10滴,观察现象。 1
31(mol•L-1)。 也就是其电离度α=31%。 这样看,HSCN也是可以算作强酸的。 总之,强、弱酸间的划分,不应该有一个十分严格的界限。 允许有一定的模糊度。 NIEA W466
普鲁士蓝与滕氏蓝的配位离子正好互相交换了一下,形成同分异构体
前面博客讲得比较多,可以参见 链接锂电池电解液中腈类的应用漫谈
01mol/LNaOH溶液3~10滴,观察现象。 分光光度法检测废水中的硫氰酸根含量 2